Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta ...

Q: Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação representada pela equação química:

A) Ca5(PO4)3OH(s) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3(HPO3F)(s) + 2 OH- (aq) | B) Ca5(PO4)3OH(s) + PO3F2-(aq) → Ca5(PO4)3F(s) + HPO4 2-(aq) | C) Ca5(PO4)3 +(aq) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3OH(s) + HPO3F- (aq) | D) Ca5(PO4)3 +(aq) + 5 PO3F2-(aq) → 5 Ca(PO3F)(s) + 3 PO43-(aq) | E) Ca5(PO4)3 +(aq) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3(HPO3F)(s) + OH- (aq)

457941200218888

Ano: 2023Banca: NC-UFPROrganização: UFPRDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções

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O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio ácido, torna o dente mais resistente à cárie.

Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação representada pela equação química:

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