A precipitação seletiva de metais pesados por sulf...

Q: A precipitação seletiva de metais pesados por sulfetos pode ser feita por controle do pH de uma solução saturada de H2S, visto que a concentração do ânion S-2 pode variar de 0,1 mol/L a 10-22 mol/L, d

A) s = [H+] 2 . Kps / 1,2 x 10–21 | B) s = 1,2 x 10–21 / [H+] 2 . Kps | C) s = [H+] . Kps / 1,2 x 10–22 | D) s = [H+] 2 . Kps / 1,2 x 10–22 | E) s = 1,2 x 10–22 / [H+] 2 . Kps

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Ano: 2023Banca: NC-UFPROrganização: UFPRDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação

A precipitação seletiva de metais pesados por sulfetos pode ser feita por controle do pH de uma solução saturada de H2S, visto que a concentração do ânion S-2 pode variar de 0,1 mol/L a 10-22 mol/L, dependendo do pH. Considere uma solução do metal divalente M+2 saturada com H2S ([H2S] = 0,1 mol/L) e as equações:

MS(s) → M+2 + S–2

H2S → H+ + HS–

HS– → H+ + S–2

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que relaciona a solubilidade (s) do composto MS com o pH da solução.

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MS(s) → M+2 + S–2

H2S → H+ + HS–

HS– → H+ + S–2

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que relaciona a solubilidade (s) do composto MS com o pH da solução.

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