Em um bécher de 250 mL foi colocado 200 mL de solu...

Q: Em um bécher de 250 mL foi colocado 200 mL de solução aquosa a 3% de cloreto de sódio, 1 mL de solução alcoólica a 1% de fenolftaleína e 2 mL de solução aquosa N (normal) de ferricianeto de potássio.

A) I e III. | B) I e II. | C) III | D) II e III.

457941200344372

Ano: 2016Banca: IDECANOrganização: SEAD-RNDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Em um bécher de 250 mL foi colocado 200 mL de solução aquosa a 3% de cloreto de sódio, 1 mL de solução alcoólica a 1% de fenolftaleína e 2 mL de solução aquosa N (normal) de ferricianeto de potássio. Foram imersos dois eletrodos metálicos, sendo um de zinco e outro de ferro ligado por meio de um fio de cobre. Após alguns minutos, em torno do eletrodo de ferro foi observado o aparecimento de coloração róseo‐avermelhada e em torno do eletrodo de zinco uma formação de resíduo esbranquiçado. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir.

(Considere os dados: Zn2+ + 2e → Zn (–0,763 V)

Fe2+ + 2e → Fe (–0,44 V))

I. O processo é espontâneo.

II. Têm‐se as reações nas áreas: anódica: Zn → Zn2+ + 2e.

Catódica: H2O + ½ O2 + 2 e → 2OH– .

III.Houve corrosão do ferro formando o resíduo Fe3 [Fe(CN)6]2.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

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(Considere os dados: Zn2+ + 2e → Zn (–0,763 V)

Fe2+ + 2e → Fe (–0,44 V))

I. O processo é espontâneo.

II. Têm‐se as reações nas áreas: anódica: Zn → Zn2+ + 2e.

Catódica: H2O + ½ O2 + 2 e → 2OH– .

III.Houve corrosão do ferro formando o resíduo Fe3 [Fe(CN)6]2.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

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