A análise gravimétrica de magnésio presente em uma...

Q: A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas: A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em exc

A) 3,05 | B) 12,4 | C) 18,3 | D) 9,15 | E) 7,60

457941200361575

Ano: 2023Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais

A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:

A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.

Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.

Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)

Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)

A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é

Dado

massas molares: Mg = 24 g mol-1 ,

O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1

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A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:

Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.

Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)

Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)

A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é

Dado

massas molares: Mg = 24 g mol-1 ,

O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1

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