A análise gravimétrica de magnésio presente em uma
amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa
desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em
excesso, acarretando a precipitação de MgC2
O4
, conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio
foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado
(reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+
(aq) + C2
O4
2-
(aq) → MgC2
O4
(s)
Reação II: MgC2
O4
(s) → MgO (s) + CO (g) + CO2
(g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado
massas molares: Mg = 24 g mol-1
,
O = 16 g mol-1
, C = 12 g mol-1