As reações de ionização constituem
equilíbrios químicos aos quais estão
associadas as respectivas constantes de
ionização (K). Verifica-se que quanto menor o
valor da constante de ionização de um
eletrólito (ácido ou base), mais fraco será o
eletrólito.
Em relação a esse fato, os valores de pH e
pOH representam um modo de exprimir a [H+]
de uma solução aquosa e, indiretamente,
expressar também sua [OH-]. Assim, sabendo-se que uma pessoa diluiu 40.0 mL de seu suco
gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de
pH = 1.0, ao tomar dois copos de água,
levando a solução resultante a apresentar um
volume final de 400.0 mL, caracterizando uma
diluição, o pH da solução resultante logo após
a ingestão da água será: