Considere a seguinte equação: N2 O4 (g) ⥨ 2 NO2 (g...

Q: Considere a seguinte equação: N2 O4 (g) ⥨ 2 NO2 (g). Sabe-se que, a 25°C, o equilíbrio se arranja de modo a formar 0,10 mols de N2 O4 e 0,02 mols de NO2 . A 90 °C são formados 0,050 mols de N2 O4 e 0,

A) a reação de formação do NO2 é exotérmica. | B) a reação de formação do N2 O4 é endotérmica. | C) a molécula de N2 O4 decompõe mais rápido a 25 °C do que a 90 °C. | D) a constante de equilíbrio para essa reação aumenta com o aumento da temperatura.

457941200434364

Ano: 2016Banca: UFMGOrganização: UFMGDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico

Considere a seguinte equação: N2 O4 (g) ⥨ 2 NO2 (g).

Sabe-se que, a 25°C, o equilíbrio se arranja de modo a formar 0,10 mols de N2 O4 e 0,02 mols de NO2 . A 90 °C são formados 0,050 mols de N2 O4 e 0,12 mols de NO2 .

Sabendo disso, é CORRETO concluir que

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Considere a seguinte equação: N2 O4 (g) ⥨ 2 NO2 (g). Sabe-se que, a...

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