O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidação e redução, é um composto bastante versátil já que pode atuar como agente redutor ou oxidante. A reação entre soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido pode ser utilizada para caracterização do peróxido de hidrogênio. O teste envolve a observação do composto CrO5 em fase orgânica, uma vez que esse composto é altamente instável em meio aquoso. Caso o solvente orgânico não seja adicionado, observam-se a coloração característica dos íons cromo III e a liberação de gás oxigênio. A equação devidamente balanceada da reação entre as soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido, sem adição de solvente orgânico, é

Cr2O72–(aq) + H2O2(aq) + H2O(l) → 2 Cr3+(aq) + 5 O2(g) + 4 H+(aq)

Cr2O72–(aq) + 3 H2O2(aq) + 2 H2O(l) → 2 Cr3+(aq) + 8 O2(g) + 10 H+(aq)

2 Cr2O72–(aq) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) → 4 Cr3+(aq) + 7 O2(g) + 2 H2O(l)

Cr2O72–(aq) + 3 H2O2(aq) + 8 H+(aq) → 2 Cr3+(aq) + 3 O2(g) + 7 H2O(l)

2 Cr2O72–(aq) + 3 H2O2(aq) + 2 H+(aq) → 4 Cr3+(aq) + 8 O2(g) + 4 H2O(l)

O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de ...

Q: O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidação e redução, é um composto bastante versátil já que pode atuar como agente redutor ou oxidante. A reação entre soluções de peróxido

A) Cr2O72–(aq) + H2O2(aq) + H2O(l) → 2 Cr3+(aq) + 5 O2(g) + 4 H+(aq) | B) Cr2O72–(aq) + 3 H2O2(aq) + 2 H2O(l) → 2 Cr3+(aq) + 8 O2(g) + 10 H+(aq) | C) 2 Cr2O72–(aq) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) → 4 Cr3+(aq) + 7 O2(g) + 2 H2O(l) | D) Cr2O72–(aq) + 3 H2O2(aq) + 8 H+(aq) → 2 Cr3+(aq) + 3 O2(g) + 7 H2O(l) | E) 2 Cr2O72–(aq) + 3 H2O2(aq) + 2 H+(aq) → 4 Cr3+(aq) + 8 O2(g) + 4 H2O(l)

457941200440216

Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas

O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidação e redução, é um composto bastante versátil já que pode atuar como agente redutor ou oxidante. A reação entre soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido pode ser utilizada para caracterização do peróxido de hidrogênio.
O teste envolve a observação do composto CrO₅ em fase orgânica, uma vez que esse composto é altamente instável em meio aquoso. Caso o solvente orgânico não seja adicionado, observam-se a coloração característica dos íons cromo III e a liberação de gás oxigênio.
A equação devidamente balanceada da reação entre as soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido, sem adição de solvente orgânico, é

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

457941200440216

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidaç...

Questões relacionadas para praticar

O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidaç...

Questões relacionadas para praticar