O técnico responsável pelas aulas experimentais do...

Q: O técnico responsável pelas aulas experimentais do laboratório de química foi designado a montar uma célula galvânica e medir o potencial eletroquímico dessa célula. Para isso, foram utilizadas placas

A) o agente oxidante é o cobre metálico. | B) o polo positivo da célula corresponde ao eletrodo de cobre. | C) o cátodo corresponde ao eletrodo de prata. | D) a concentração de íons cobre (II), na solução de nitrato de cobre, diminui com o funcionamento da célula. | E) os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.

457941200475581

Ano: 2023Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: IF-MADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

O técnico responsável pelas aulas experimentais do laboratório de química foi designado a montar uma célula galvânica e medir o potencial eletroquímico dessa célula. Para isso, foram utilizadas placas metálicas (eletrodos) de prata imersas em solução de nitrato de prata e placas metálicas de cobre imersas em solução de nitrato de cobre (II). Cada solução estava em um béquer, sendo que as duas semicélulas foram unidas por uma ponte salina. Para medir o potencial eletroquímico, os dois eletrodos foram conectados a um voltímetro. Considerando que a operação dessa célula foi realizada sob condições padrão e diante dos dados fornecidos, é correto afirmar que

Dados: E0 Cu2+/Cu0 = +0,34 V; E0 Ag+/ = +0,80 V

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