Considerando-se a reação de queima do butano de...

457941200475952

Ano: 2014Banca: IF-BAOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Grandezas Químicas e Estequiometria

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O gás de cozinha contém GLP (gases liquefeitos de petróleo) uma mistura constituída, principalmente, por 50% em volume de butano, C4H10 e 50% em volume de propano, C3H8. Obtém-se o GLP em uma das etapas iniciais do refino do petróleo, a destilação e uma forma de armazená-lo é em botijões que devem ser comercializados, manuseados e utilizados respeitando-se algumas normas de segurança

Considerando-se a reação de queima do butano de acordo com a equação química não balanceada, C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l), e as propriedades dos gases, é correto afirmar que

a reação de combustão do gás de cozinha é endotérmica, pois é necessário ceder energia inicialmente para que ocorra.

a soma dos coeficientes mínimos e inteiros que equilibram essa equação é 23.

a queima de 1 mol de butano necessita de 291,2 Lde O2 nas CNTP.

o butano, de maior massa molar, se difunde no ambiente a velocidade menor que o propano.

os gases comprimidos no botijão formam uma mistura gasosa em que a pressão total independe das pressões parciais de cada gás.

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Considerando-se a reação de queima do butano de acordo com a equação química não balanceada, C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l), e as propriedades dos gases, é correto afirmar que

a reação de combustão do gás de cozinha é endotérmica, pois é necessário ceder energia inicialmente para que ocorra.

a soma dos coeficientes mínimos e inteiros que equilibram essa equação é 23.

a queima de 1 mol de butano necessita de 291,2 Lde O2 nas CNTP.

o butano, de maior massa molar, se difunde no ambiente a velocidade menor que o propano.

os gases comprimidos no botijão formam uma mistura gasosa em que a pressão total independe das pressões parciais de cada gás.

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Considerando-se a reação de queima do butano de acordo com a equação química não balanceada, C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) +...

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