A energia livre de Gibbs, em k)/mol, é aproxima...

457941200507845

Ano: 2018Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: ITEP-RNDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

Texto associado

Considere o texto a seguir para responder à questão.

A reação de ionização do ácido clorídrico, HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq) , processa-se a 25°C e 1 atm e são conhecidos os seguintes valores termodinâmicos ΔH = -75 kj/mol e ΔS = -131, 5 J/(mol. K).

A energia livre de Gibbs, em k)/mol, é aproximadamente igual a

-39,1.

-35,8.

+39,1.

+32,1.

+35,8.

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