Considere as equações termoquímicas abaixo. I) CO2(g) → C(grafite) + O2(g) ΔH1 = 94 kcalII) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH2 = – 78 kcalIII) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3 = – 222 kcalIV) C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH4 = ? Com base nessas informações,

ΔH4 = – 206 kcal, caracterizando uma reação endotérmica.

ΔH4 = – 28 kcal, caracterizando uma reação endotérmica.

ΔH4 = – 28 kcal, caracterizando uma reação exotérmica.

ΔH4 = – 206 kcal, caracterizando uma reação exotérmica.

Considere as equações termoquímicas abaixo. I) CO2...

457941200525042

Ano: 2015Banca: FUNCERNOrganização: IF-RNDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

Considere as equações termoquímicas abaixo.

I) CO_2(g) → C_(grafite)+ O_2(g) ΔH₁= 94 kcal

II) H_2(g) + 1/2O_2(g) → H₂O_(l) ΔH₂ = – 78 kcal

III) CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g)+ 2H₂O_(l) ΔH₃ = – 222 kcal

IV) C_(grafite) + 2H_2(g) → CH₄_(g) ΔH₄ = ?

Com base nessas informações,

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