4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada ...

Q: 4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com 0,05 mol de uma solução aquosa de HCl. As massas molares do Zn, do H e do Cl são, respectivamente, iguais a 65,4 g/mol, 1,0 g/mol e 35,5 g/mol. Zn

A) O HCl foi totalmente consumido na reação. | B) O Zn é o reagente oxidante. | C) O número de oxidação do Zn(s) é maior do que zero. | D) A somatória dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada é 4. | E) O Zn é o reagente limitante na reação.

457941200531939

Ano: 2025Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: CAESB-DFDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas

4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com 0,05 mol de uma solução aquosa de HCl. As massas molares do Zn, do H e do Cl são, respectivamente, iguais a 65,4 g/mol, 1,0 g/mol e 35,5 g/mol.

Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)

Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.

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