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Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com ...

📅 2010🏢 CESPE / CEBRASPE🎯 SEDU-ES📚 Química Geral
#Transformações Químicas e Energia#Elementos Químicos e Tabela Periódica#Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday#Reações Químicas

Esta questão foi aplicada no ano de 2010 pela banca CESPE / CEBRASPE no concurso para SEDU-ES. A questão aborda conhecimentos da disciplina de Química Geral, especificamente sobre Transformações Químicas e Energia, Elementos Químicos e Tabela Periódica, Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday, Reações Químicas.

Esta é uma questão de múltipla escolha com 2 alternativas. Teste seus conhecimentos e selecione a resposta correta.

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457941200560025
Ano: 2010Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDU-ESDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Reações Químicas
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item. 

A partir da localização do N a e do K na tabela periódica, é correto concluir que a eletrólise do KC1 requer a aplicação de um potencial elétrico maior que aquele requerido para a eletrólise do NaCl. 


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