Na preparação de soluções, a escolha entre mol/L e g/L
afeta tanto os cálculos quantitativos quanto a
interpretação dos resultados, exigindo atenção ao tipo de
análise e aos objetivos práticos de cada aplicação.
Acerca do assunto, marque V, para as afirmativas
verdadeiras, e F, para as falsas:
(__) "Nos cálculos estequiométricos, a concentração em
g/L pode ser convertida diretamente em quantidade de
soluto em mol sem considerar a massa molar, desde que
o volume seja conhecido."
(__) "Ao expressar a concentração em mol/L, utiliza-se a
quantidade de soluto em mol por litro de solução, o que
requer o uso da massa molar para conversões, quando
necessário."
(__) "Em reações químicas que demandam proporções
exatas de reagentes, a quantidade em mol costuma ser
mais apropriada do que a concentração em g/L."
(__) "A expressão em g/L é útil quando se deseja saber a
massa de soluto em um volume definido de solução, sem
precisar convertê-la em mols."
A sequência está correta em: