Considere uma célula galvânica com a seguinte r...

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Ano: 2019Banca: IF-MTOrganização: IF-MTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Considere uma célula galvânica com a seguinte representação: Ni(s) / Ni2+(aq) //Ag+(aq) / Ag(s). Abaixo estão apresentadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de oxidação.

Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e- E°oxi = + 0,236 V

Ag(s) → Ag+(aq) + e- E°oxi = - 0,799 V

A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula.

+ 1,035 V

- 0,563 V

+ 1,834 V

+ 0,563 V

- 1,362 V

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Considere uma célula galvânica com a seguinte representação: Ni(s) / Ni2+(aq) //Ag+(aq) / Ag(s). Abaixo estão apresentadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de oxidação.

Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e- E°oxi = + 0,236 V

Ag(s) → Ag+(aq) + e- E°oxi = - 0,799 V

A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula.

+ 1,035 V

- 0,563 V

+ 1,834 V

+ 0,563 V

- 1,362 V

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Considere uma célula galvânica com a seguinte representação: Ni(s) / Ni2+(aq) //Ag+(aq) / Ag(s). Abaixo estão apresentad...

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