Para determinar o pH de uma solução desconhecida, usou-se uma pilha galvânica formada por eletrodos de Cu e H2 . A f.e.m. da pilha indicou o valor de + 0,48V, a 25ºC, e a concentração de Cu2+ era 1M. A solução foi colocada no compartimento do eletrodo de hidrogênio, e a pressão do hidrogênio gasoso foi controlada para ser de 1atm. Considerando-se Eº = 0,34V, o pH da solução desconhecida é:

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Ano: 2011Banca: Prefeitura do Rio de Janeiro - RJOrganização: Prefeitura de Rio de Janeiro - RJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Para determinar o pH de uma solução desconhecida, usou-se uma pilha galvânica formada por eletrodos de Cu e H₂. A f.e.m. da pilha indicou o valor de + 0,48V, a 25ºC, e a concentração de Cu²+ era 1M. A solução foi colocada no compartimento do eletrodo de hidrogênio, e a pressão do hidrogênio gasoso foi controlada para ser de 1atm. Considerando-se Eº = 0,34V, o pH da solução desconhecida é:

4,2

2,4

3,2

1,2

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3,2

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Para determinar o pH de uma solução desconhecida, usou-se uma pilha galvânica formada por eletrodos de Cu e H2 . A f.e.m...

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