Os modelos atômicos servem para
entendermos a estrutura e o comportamento
de um átomo. Os filósofos gregos Leucipo e
Demócrito em 450 a.C foram os primeiros a
refletirem sobre a unidade fundamental
presentes na matéria. Eles tinham a concepção
de que toda a matéria era formada por átomos,
partículas indivisíveis (“a” não e “tomos”
partes). Atualmente sabemos que o átomo é
divisível devido aos estudos científicos
comprovados com o auxílio da tecnologia e de
pesquisas elaboradas ao longo dos anos, por
muitos cientistas.
Leia atentamente as afirmativas sobre as diferentes
características dos modelos atômicos, a seguir.
I. O átomo era uma esfera não maciça, contendo carga
elétrica positiva e negativa distribuídas em harmonia.
O átomo teria carga elétrica total nula.
II. O átomo não seria maciço como proposto por
estudos anteriores. Seria descontínuo, nucleado e
composto por duas regiões (O núcleo e a
eletrosfera).
III. O átomo era uma partícula minúscula, maciça,
esférica e indivisível, não podendo ser criado nem
destruído.
IV. As órbitas elípticas indicaram um segundo número
quântico (número quântico secundário), explicando
como os espectros de emissão de luz apresentavam
o fenômeno de linhas múltiplas nas raias espectrais.
V. Os elétrons não giram aleatoriamente ao redor do
núcleo, mas se movimentam ao redor do núcleo, em
órbitas circulares determinadas. E cada órbita circular
de elétrons apresentava um nível de energia definida
e constante.
( ) Modelo de Dalton;
( ) Modelo de Thomson;
( ) Modelo de Rutherford;
( ) Modelo de Bohr;
( ) Modelo de Sommerfeld.
Assinale a alternativa que apresenta a
sequência correta que associa os modelos
atômicos aos seus respectivos responsáveis