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Ano: 2016Banca: FEPESEOrganização: Prefeitura de Lages - SCDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo, no século V a.C, defendiam a tese de que a matéria era constituída de partículas que seriam invisíveis ao olho humano e indivisíveis. Tais partículas foram designadas de átomos, termo que significa justamente indivisíveis, em grego. A partir desse modelo, surgiram diversos modelos.
Entre eles houve um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno, carregado positivamente e cercado por elétrons em órbita circular, que é denominado de:
Ano: 2019Banca: FGVOrganização: Prefeitura de Salvador - BADisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria.
Este experimento foi feito por
Ano: 2023Banca: FUNDATECOrganização: IF-RSDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Os átomos são os componentes básicos da matéria. Eles são as menores unidades
de um elemento que podem se combinar com outros elementos. Os modelos atômicos são
representações das ideias que se têm sobre a constituição da matéria. Considerando os modelos
atômicos propostos e os experimentos realizados para estudar a estrutura do átomo, analise as
assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Em 1913, Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo, porém com uma órbita
definida e particular. Bohr conhecia os trabalhos de Planck e Einstein. Em seu modelo, os elétrons
ocupam estados estacionários de energia fixa. Os elétrons podem realizar saltos quânticos de um
estado de energia para outro em que é liberado um fóton.
( ) O físico inglês J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria
eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
( ) O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria é constituída de minúsculas partículas, como
uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
( ) Thomson propôs que um átomo podia ser imaginado como uma esfera com carga positiva
uniforme de matéria, na qual os elétrons estão embutidos como passas em um bolo. Esse modelo
chamado de “pudim de passas” foi a teoria aceita durante muitos anos.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2012Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
A primitiva ideia da existência do átomo é
atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a primeira
teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.),
conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus
(99-55 a.C.), no livro De Rerum Natura. Durante
muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente
e só foi resgatada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de brilhar" atribuído a
Ano: 2017Banca: IBFCOrganização: SEDUC-MTDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
Sobre a teoria atômica, considere as seguintes
afirmações e assinale a alternativa correta:
I. Dalton chegou à conclusão da existência de átomos
com base em observações químicas macroscópicas e
não teve evidências diretas da existência de átomos.
II. Os experimentos de Thomson sobre o comportamento
dos raios catódicos em campos magnéticos e elétricos
proporcionaram a descoberta dos elétrons e permitiram
que sua razão carga-massa fosse medida.
III. Os estudos de Rutherford mostraram que o átomo tinha
um núcleo denso, carregado positivamente.
IV. De Broglie, Heisenberg, Born, Bohr e Planck foram
cientistas que colaboraram para a teoria quântica
moderna.
V. A dualidade onda-partícula, o princípio da incerteza, as
funções de onda, a equação de Schrödinger, o princípio
da exclusão de Pauli são contribuições recentes para a
teoria atômica.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2024Banca: MS CONCURSOSOrganização: Prefeitura de Santana de Parnaíba - SPDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Com relação aos modelos atômicos de Bohr e o modelo quântico, qual das alternativas
descreve, corretamente, as diferenças fundamentais entre eles?
Ano: 2013Banca: IBFCOrganização: SEAP-DFDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
O desenvolvimento do modelo atômico foi realizado com a inestimável colaboração de diversos cientistas, através de experimentos clássicos, tais como:
• Experimento de John Joseph Thomson (1897) (A)
• Experimento com tubo de raios canais Eugen Goldstein (1886) (B)
• Experimento de William Crookes (1858) (C)
• Experimento de Robert Andrews Millikan (1908) (D)
Assinale a alternativa que apresenta a conclusão de cada um dos experimentos (A, B, C, e D)
• Experimento de John Joseph Thomson (1897) (A)
• Experimento com tubo de raios canais Eugen Goldstein (1886) (B)
• Experimento de William Crookes (1858) (C)
• Experimento de Robert Andrews Millikan (1908) (D)
Assinale a alternativa que apresenta a conclusão de cada um dos experimentos (A, B, C, e D)
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEE-ALDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Com relação aos átomos e moléculas, presentes nas diversas substâncias que são encontradas na natureza, julgue o item a seguir.
Na formação de um composto iônico, ocorre o compartilhamento desigual dos elétrons entre os átomos, o que determina a presença das chamadas cargas residuais com sinais opostos, porém com a mesma intensidade no composto, que será, portanto, eletricamente neutro.
Na formação de um composto iônico, ocorre o compartilhamento desigual dos elétrons entre os átomos, o que determina a presença das chamadas cargas residuais com sinais opostos, porém com a mesma intensidade no composto, que será, portanto, eletricamente neutro.
Ano: 2025Banca: PS ConcursosOrganização: Prefeitura de Siderópolis - SCDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
A ideia de que os elétrons ocupam níveis de energia específicos ao redor do núcleo atômico, podendo absorver ou emitir energia ao se deslocarem entre essas órbitas bem definidas, é uma característica do modelo atômico de:
Ano: 2017Banca: UFU-MGOrganização: UFU-MGDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
O texto faz referência às conclusões de Bohr ao explicar as dificuldades teóricas do modelo atômico
rutherfordiano.
A história do Modelo de Bohr
1. Que a energia radiada não é emitida (ou absorvida) da maneira contínua admitida pela
eletrodinâmica clássica, mas apenas durante a passagem dos sistemas de um estado
"estacionário" para outro diferente.
2. Que o equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários é governado pelas
leis da mecânica clássica, não se verificando estas leis nas transições dos sistemas entre
diferentes estados estacionários.
3. Que é homogênea a radiação emitida durante a transição de um sistema de um estado
estacionário para outro, e que a relação entre a frequência n e a quantidade total de
energia emitida é dada por E = hn, sendo h a constante de Planck.
4. Que os diferentes estados estacionários de um sistema simples constituído por um
elétron que gira em volta de um núcleo positivo são determinados pela condição de ser
igual a um múltiplo inteiro de h/2 a razão entre a energia total emitida durante a formação
da configuração e a frequência de revolução do elétron. Admitindo que a órbita do elétron
é circular, esta hipótese equivale a supor que o momento angular do elétron em torno do
núcleo é igual a um múltiplo inteiro de h/2p.
5. Que o estado "permanente" de um sistema atômico - isto é, o estado no qual a energia
emitida é máxima - é determinado pela condição de ser igual a h/2p o momento angular
de cada elétron em torno do centro da sua órbita.
Disponível em: <https://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/fismod/mod06/m_s04.html> Acesso em: 15 abr. 2017.
O problema que motivou Bohr a propor suas explicações e, consequentemente, seu modelo, baseou-se
em qual das seguintes considerações?
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