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Ano: 2018Banca: CONSULPLANOrganização: SEDUC-PADisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Texto associado
“Uma série de experiências sob a direção de Ernest Rutherford, em 1911, forneceu uma ideia mais clara sobre a natureza do átomo. Essas experiências foram conduzidas por Johannes Geiger, físico alemão que trabalhava com Rutherford e Ernest Marsden, um estudante em Cambridge. Eles bombardearam uma lâmina fina de ouro com partículas alfa. Com uma tela fluorescente, observaram o grau de espelhamento das partículas alfa. A maioria delas atravessava a lâmina com alteração na direção. Algumas, entretanto, eram fortemente refletidas. Os números relativos de partículas alfa refletidas a diferentes ângulos eram contados. Por análise matemática das forças envolvidas, Rutherford demonstrou que o espalhamento era causado por uma carga central de grande volume, carregada positivamente e situada no interior do átomo de ouro.”
(Adaptado de Masterton, 2009.)
Sobre o núcleo central descoberto por Rutherford, analise as afirmativas a seguir.
I. Possui uma carga positiva de valor igual ao total da carga negativa dos elétrons nas camadas externas do núcleo.
II. É responsável por mais de 99,9% da massa do total do átomo.
III. Possui um diâmetro equivalente a apenas 0,01% do diâmetro do próprio átomo. Se o átomo pudesse ser estendido para cobrir esta página, o núcleo seria praticamente invisível sob a forma de um pequeno ponto cerca de 10 vezes menor do que o ponto que termina essa frase.
Estão corretas as afirmativas
Ano: 2023Banca: PR-4 UFRJOrganização: UFRJDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Sobre o modelo atômico de Bohr, um estudante
de Química fez as seguintes afirmações:
I - O elétron pode acessar qualquer nível
energético.
II - O modelo atômico de Bohr é uma combinação de suposições clássicas e quânticas.
III - Em uma determinada órbita estacionária, o
elétron não absorve nem emite energia.
IV - O elétron em um átomo movimenta-se em
uma órbita circular ao redor do núcleo.
V - O modelo pode ser generalizado para sistemas contendo dois ou mais elétrons.
Em relação às afirmações do estudante, podemos afirmar que:
Ano: 2023Banca: Instituto ÁgataOrganização: Prefeitura de Medicilândia - PADisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
“O presidente da Belarus, Alexander Lukashenko, afirmou que as nações que estão dispostas a ‘se juntar ao Estado da União da Rússia e da Belarus’ receberão armas nucleares. A utilização de armas nucleares ainda preocupa o mundo, já que estes dispositivos liberam enormes quantidades de energia de maneira explosiva, por meio de reações de fissão nuclear ou de fissão nuclear e fusão nuclear combinadas”.
Adaptado de: https://www.cnnbrasil.com.br/internacional/lukashenko-oferece-armas-nucleares-a-nacoes-dispostas-a-integrar-estado-da-uniao-da-russia-e-da-belarus/
Podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons, sob a ótica quântica. Dessa maneira, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor de cada partícula atômica, respectivamente:
Ano: 2024Banca: FUNATECOrganização: Prefeitura de Rosário - MADisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
O conceito de átomo é fundamental na compreensão da
estrutura e das propriedades dos materiais. Entender
como os átomos se organizam e interagem entre si é
essencial para compreender as propriedades
macroscópicas dos materiais, como sua resistência,
condutividade elétrica, e capacidade de condução de calor. Indique, dentre as alternativas abaixo, a melhor
analogia para entender o conceito de átomo em relação à
construção de materiais:
Ano: 2018Banca: CONSULPLANOrganização: SEDUC-PADisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Texto associado
“Uma série de experiências sob a direção de Ernest Rutherford, em 1911, forneceu uma ideia mais clara sobre a natureza do átomo. Essas experiências foram conduzidas por Johannes Geiger, físico alemão que trabalhava com Rutherford e Ernest Marsden, um estudante em Cambridge. Eles bombardearam uma lâmina fina de ouro com partículas alfa. Com uma tela fluorescente, observaram o grau de espelhamento das partículas alfa. A maioria delas atravessava a lâmina com alteração na direção. Algumas, entretanto, eram fortemente refletidas. Os números relativos de partículas alfa refletidas a diferentes ângulos eram contados. Por análise matemática das forças envolvidas, Rutherford demonstrou que o espalhamento era causado por uma carga central de grande volume, carregada positivamente e situada no interior do átomo de ouro.”
(Adaptado de Masterton, 2009.)
Podemos observar no trecho que há incoerência relacionada à experiência de Rutherford e seus colaboradores.
Assinale a alternativa que refere-se ao ERRO encontrado no trecho.
Ano: 2011Banca: VUNESPOrganização: UNESPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
Ano: 2013Banca: IBFCOrganização: SEAP-DFDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
O desenvolvimento do modelo atômico foi realizado com a inestimável colaboração de diversos cientistas, através de experimentos clássicos, tais como:
• Experimento de John Joseph Thomson (1897) (A)
• Experimento com tubo de raios canais Eugen Goldstein (1886) (B)
• Experimento de William Crookes (1858) (C)
• Experimento de Robert Andrews Millikan (1908) (D)
Assinale a alternativa que apresenta a conclusão de cada um dos experimentos (A, B, C, e D)
• Experimento de John Joseph Thomson (1897) (A)
• Experimento com tubo de raios canais Eugen Goldstein (1886) (B)
• Experimento de William Crookes (1858) (C)
• Experimento de Robert Andrews Millikan (1908) (D)
Assinale a alternativa que apresenta a conclusão de cada um dos experimentos (A, B, C, e D)
Ano: 2023Banca: IBFCOrganização: SEE-ACDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
“Átomo é o nome dado ao formador da matéria.
Tal nome foi proposto, antes de Cristo, pelos
filósofos gregos Demócrito e Leucipo. Assim,
temos que os elementos químicos, as
moléculas, as substâncias e os materiais
orgânicos ou inorgânicos são formados por
átomos.”
Adaptado. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-quee/quimica/o-que-e-atomo.htm. Acesso: 06/04/2023.
Com relação aos modelos atômicos, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2024Banca: FUNATECOrganização: Prefeitura de Rosário - MADisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
De uma forma geral, indique a estrutura básica de um
átomo, conforme a teoria atômica moderna:
Ano: 2024Banca: IGEDUCOrganização: Prefeitura de Cupira - PEDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Texto associado
Mendeleev organizou os elementos da tabela periódica com propriedades semelhantes em colunas verticais, chamadas grupos ou famílias, e em linhas horizontais, chamadas períodos, em ordem crescente de massa atômica, em que as propriedades variam. A tabela periódica atual é constituída por 18 famílias e organizada de acordo com seus números atômicos.
Usberco, João; Salvador, Edgard. Química — volume único. 5. ed. reform. São Paulo: Saraiva, 2002.
Segundo o modelo de Thomson, o átomo seria
constituído de elétrons que girariam em círculos imersos
em uma bolha esférica de uma substância carregada
positivamente.
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