A constante de dissociação (Ka) de um ácido fraco ...

Q: A constante de dissociação (Ka) de um ácido fraco (HA) pode ser determinada pela diferença de potencial eletroquímico (ΔE) em uma célula esquematizada como se segue, na qual ER é o eletrodo de referên

A) Ka = [A–].10(ΔE-EER / 0,0296) / [HA] | B) Ka = [A–].10(ΔE-EH / 0,0592) / [HA] | C) Ka = [A–].10(ΔE-EER / 0,0592) / [HA] | D) Ka = [A–].10(ΔE / 0,0592) / [HA] | E) Ka = [A–].10(ΔE-EER) / [HA]

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Ano: 2024Banca: NC-UFPROrganização: UFPRDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base

A constante de dissociação (Ka) de um ácido fraco (HA) pode ser determinada pela diferença de potencial eletroquímico (ΔE) em uma célula esquematizada como se segue, na qual ER é o eletrodo de referência, HA é o ácido fraco, CA é o sal de ácido fraco, Ec é o potencial do cátodo e Ea é o potencial do ânodo:

ER║HA, CA│Pt, H2 (1 atm)

Dados:

ΔE = Ec – Ea

Ka = [H3O+] . [A–] / [HA]

E = E0 – (0,0592 / n). log ([Red.] / [Oxid.]), em que “Red.” é a espécie reduzida, e “Oxid.”, a oxidada.

Com relação ao exposto, assinale a alternativa que expressa corretamente a relação entre Ka e ΔE.

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ER║HA, CA│Pt, H2 (1 atm)

Dados:

ΔE = Ec – Ea

Ka = [H3O+] . [A–] / [HA]

E = E0 – (0,0592 / n). log ([Red.] / [Oxid.]), em que “Red.” é a espécie reduzida, e “Oxid.”, a oxidada.

Com relação ao exposto, assinale a alternativa que expressa corretamente a relação entre Ka e ΔE.

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