O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, c...

Q: O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo: 4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJSobre a reação, é correto afirmar que:

A) ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, será Kp = {[H2O] x [NO]} / {[O2] x [NH3]} | B) em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H2O. | C) ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO. | D) ela é endotérmica na formação de NO e H2O. | E) se trata de um equilíbrio heterogêneo.

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Ano: 2012Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:

4 NH_3(g) + 5 O_2(g) 4 NO_(g)+ 6 H₂O_(g)ΔH = -900KJ

Sobre a reação, é correto afirmar que:

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