Consideremos os quatro postulados para a
teoria cinética dos gases. São eles:
- O gás é formado por moléculas que se
encontram em movimento desordenado e
permanente. Cada molécula pode ter
velocidade diferente das demais.
- Cada molécula do gás interage com as outras
somente por meio de colisões (forças normais
de contato). A única energia das moléculas é a
energia cinética.
- Todas as colisões entre as moléculas e as
paredes do recipiente que contém o gás são
perfeitamente elásticas. A energia cinética total
se conserva, mas a velocidade de cada
molécula pode mudar.
- As moléculas são infinitamente pequenas. A
maior parte do volume ocupado por um gás é
espaço vazio.
Seguindo estes quatro postulados, Boltzmann
e Maxwell mostraram a relação entre a energia
cinética média do total de moléculas de um gás
ideal e sua temperatura conforme a expressão:
PV = 2/3 N { ½ m[v 2
]}
½ m[v 2
] = 3/2 kT
Onde:
N = número de moléculas;
k (constante de Boltzmann) = 1,38.10 -23 J/K;
T = temperatura absoluta (Kelvin)
Considere que o gás seja ideal, mantido em um
recipiente isolado e fechado hermeticamente, e
assinale a alternativa correta de acordo com a
teoria cinética dos gases.