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Ano: 2010Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
Considerando que o volume V (em litros) de um gás
submetido a uma certa temperatura T (em Kelvin) e a
uma certa pressão P (em atm) varia em função da
quantidade real n de matéria (em mol), 0 2, ≤ n ≤
segundo uma relação linear, V(n) = an, em que a é uma
constante real, e sabendo que 56 litros é o volume
ocupado por 2 mols de gás, assinale o que for correto.
O comportamento de um gás real será mais parecido
com o comportamento de um gás ideal quanto mais
rarefeito estiver esse gás.
Ano: 2016Banca: FGVOrganização: SME - SPDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
No laboratório de Ciências o professor colocou 3 mL de água oxigenada (H2O2 ) em um tubo de ensaio, acrescentou uma pitada de um catalisador (MnO2 ) e, imediatamente, ocorreu uma efervescência, característica da liberação de um gás. Para testar o gás liberado, o professor introduziu um barbante em brasa dentro do tubo e a brasa inflamou.
A repetição do experimento com água pura, em vez de água oxigenada, não teve o mesmo resultado, isto é, a brasa ficou mais fraca e não se inflamou.
O experimento permitiu que os alunos concluíssem que o gás liberado era
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-ALDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
De acordo com a nova definição de mol recomendada pela IUPAC, um mol contém exatamente 6,02214076 × 1023 entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, NA, quando expresso em mol-1 , e é chamado de número de Avogadro. A nova definição enfatiza que a quantidade de substância está relacionada com as entidades de contagem em vez da massa de uma amostra.
Internet:<https://iupac.org>
→ CH4(g) (I)
→ CO2(g) (II)
→ 2H2O(g) (III)
Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.
De acordo com as leis das reações gasosas de Gay Lussac,
sob mesma temperatura e pressão, o volume ocupado
pelo CO2 é maior que o volume do O2 na reação II.
Ano: 2021Banca: FGVOrganização: IMBELDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Química Inorgânica e Soluções | Propriedades Coligativas | Reações Químicas
A pressão osmótica produzida por 0,312 gramas de ureia em
100 mL de água, na temperatura de 25ºC, considerando-se gases
perfeitos, é de
Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
De acordo com o Princípio de Avogadro, volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas. Em um laboratório há dois cilindros com rigorosamente o mesmo volume e nas mesmas condições de temperatura e de pressão.
Admitindo comportamento de gases ideais, se 140 g é a quantidade máxima de gás nitrogênio (N2 ) que pode ser introduzida no primeiro cilindro, a quantidade máxima de gás metano (CH4 ), em gramas, que pode ser introduzida no segundo cilindro é
Admitindo comportamento de gases ideais, se 140 g é a quantidade máxima de gás nitrogênio (N2 ) que pode ser introduzida no primeiro cilindro, a quantidade máxima de gás metano (CH4 ), em gramas, que pode ser introduzida no segundo cilindro é
Ano: 2013Banca: UEPAOrganização: PC-PADisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Interações da Química com Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente | Reações Químicas
Para um bom policial é importante conhecer a composição química do ar.Para que possa concluir com critério a perícia de uma cena de crime é necessário compreender que a atmosfera é um conjunto de gases que servem de proteção ao planeta Terra. Desse modo,quando se analisa o ar seco na atmosfera encontramos três gases que chegam a ter mais de 99% de abundância.São eles:
Ano: 2023Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: IF-MADisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
Um balão de borracha para reinalação de 5,0 litros
contendo gás oxigênio a 27°C é colocado em uma
geladeira a 3°C, sob pressão constante. Diante
dessa situação, assinale a alternativa que
apresenta a contração (variação) de volume desse
balão.
Dado: K (Kelvin) = °C + 273.
Ano: 2016Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Um fermento químico muito utilizado na culinária atua
produzindo gás carbônico a partir da decomposição
térmica do bicarbonato de sódio, de acordo com a
reação:
NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2(g)
Qual o volume em litros de gás carbônico produzido a
uma temperatura de 27 °C e uma pressão de 1 atm
pela decomposição de 4,2 g de bicarbonato de sódio
(massa molar 84,00 g mol–1)?
Ano: 2016Banca: IBFCOrganização: SES-PRDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Um cilindro contém uma mistura de 88 g de CO2(g) com uma quantidade desconhecida de gás argônio foi mantido em determinadas condições de pressão e temperatura.
Depois de vários testes, descobriu-se que com a adição de 220g de CO2(g) à mistura, mantendo-se temperatura e pressão constantes, o volume dobra.
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de argônio existente na mistura.
Dados: Massa atômica: Ar=40u; C=12u; O=16u
Ano: 2012Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Dois balões idênticos são confeccionados com o mesmo material e apresentam volumes iguais. As massas de seus respectivos conteúdos, gás hélio e gás metano, também são iguais. Quando os balões são soltos, eles alcançam, com temperaturas internas idênticas, a mesma altura na atmosfera.
Admitindo-se comportamento ideal para os dois gases, a razão entre a pressão no interior do balão contendo hélio e a do balão contendo metano é igual a:
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