questionei.comQuestões
Explore as questões disponíveis e prepare-se para seus estudos!
Ano: 2010Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Texto associado
Considerando que o volume V (em litros) de um gás
submetido a uma certa temperatura T (em Kelvin) e a
uma certa pressão P (em atm) varia em função da
quantidade real n de matéria (em mol), 0 2, ≤ n ≤
segundo uma relação linear, V(n) = an, em que a é uma
constante real, e sabendo que 56 litros é o volume
ocupado por 2 mols de gás, assinale o que for correto.
A uma temperatura de 0 °C e a uma pressão de 760 mmHg, o volume molar desse gás é igual a 22,4 litros/mol.
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: CPRMDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Texto associado
A teoria cinética dos gases relaciona variáveis macroscópicas associadas a um gás, como pressão, volume e temperatura, com variáveis microscópicas associadas ao movimento dos átomos ou moléculas que compõem o gás. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem.
A análise do movimento dos átomos ou das moléculas que compõem uma amostra gasosa só pode ser feita de maneira média, pois, em uma amostra típica de um gás, existe uma quantidade muito grande de átomos ou moléculas, da ordem de 1023 unidades.
Ano: 2018Banca: IF-TOOrganização: IF-TODisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Um técnico do laboratório de Química do IFTO
deseja identificar o conteúdo de um cilindro
contendo um gás monoatômico puro. Para isso,
coletou uma amostra do gás e determinou sua
densidade (d=5 g/L), a 27 °C e 1 atm. Assumindo o modelo do gás ideal e empregando as informações
anteriores, é possível estimar que a massa molar do
gás vale:
Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1;
T(K) = 273 + T(°C)
Ano: 2021Banca: IBFCOrganização: SEED - RRDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Consideremos os quatro postulados para a
teoria cinética dos gases. São eles:
- O gás é formado por moléculas que se
encontram em movimento desordenado e
permanente. Cada molécula pode ter
velocidade diferente das demais.
- Cada molécula do gás interage com as outras
somente por meio de colisões (forças normais
de contato). A única energia das moléculas é a
energia cinética.
- Todas as colisões entre as moléculas e as
paredes do recipiente que contém o gás são
perfeitamente elásticas. A energia cinética total
se conserva, mas a velocidade de cada
molécula pode mudar.
- As moléculas são infinitamente pequenas. A
maior parte do volume ocupado por um gás é
espaço vazio.
Seguindo estes quatro postulados, Boltzmann
e Maxwell mostraram a relação entre a energia
cinética média do total de moléculas de um gás
ideal e sua temperatura conforme a expressão:
PV = 2/3 N { ½ m[v 2
]}
½ m[v 2
] = 3/2 kT
Onde:
N = número de moléculas;
k (constante de Boltzmann) = 1,38.10 -23 J/K;
T = temperatura absoluta (Kelvin)
Considere que o gás seja ideal, mantido em um
recipiente isolado e fechado hermeticamente, e
assinale a alternativa correta de acordo com a
teoria cinética dos gases.
Ano: 2016Banca: IADESOrganização: PC-DFDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
A Lei de Charles relaciona volume e temperatura de um gás
a determinada pressão. Segundo essa lei, verifica-se que o
volume aumenta
Ano: 2014Banca: IF-BAOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Texto associado
O que é o aerossol? Por que ele fica gelado
quando agitado?
Um aerossol é basicamente a mistura de dois
líquidos guardados na mesma lata. Um deles é o
produto em si, que pode ser creme de barbear,
desodorante, tinta ou inseticida. O outro é o
chamado propelente, uma substância capaz de
impulsionar o produto para fora. Na maioria dos
casos, o propelente é um gás líquido. Peraí, um
gás líquido? Na verdade, essa aparente
contradição é o segredo que faz o aerossol sair
com a força de um jato cada vez que acionamos o
spray. Dentro da lata, a pressão é tão grande que
o gás usado como propelente fica comprimido e
se transforma em líquido, misturando-se ao
produto. Enquanto o frasco está fechado, os dois
ficam quietinhos lá dentro, mas quando alguém
aperta a válvula, começa uma revolução!
mundoestranho.abril.com.br (junho 2012)
Analise as afirmativas e assinale aquela que for
INCORRETA
Ano: 2016Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
O ar atmosférico consiste essencialmente de
moléculas de oxigênio e de nitrogênio. Uma atmosfera
artificial foi criada para um certo ambiente a 30 graus
centígrados com uma pressão atmosférica de 1,20
atm, e uma pressão parcial de nitrogênio igual a 0,82
atm, o restante sendo oxigênio. Nesse ambiente:
Ano: 2011Banca: CPCONOrganização: UEPBDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
Texto associado
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
Nas condições de 25 ºC de temperatura e de 100 kPa de pressão, qual deverá ser o volume molar dos íons em questão no estado gasoso?
R = 0,083 atm . L . mol–1 . K–1 = 8,314 Pa . m3
. mol–1 . K–1
Ano: 2024Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Texto associado
O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de
armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m3
e está
submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura
ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, é de 10 °C.
Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
Se, às 18 h, a temperatura ambiente, em equilíbrio térmico
com o gás, alcançar 30 °C, então, nessa nova situação, a
pressão de gases no tanque será superior a 22 MPa.
Ano: 2017Banca: NC-UFPROrganização: UFPRDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
A utilização de conversores catalíticos no escapamento de automóveis diminui a emissão de gases tóxicos que são também geradores de compostos ácidos, como indicado nas seguintes equações:
2CO + 2NO → 2CO2 + N2
2CO + O2 → 2CO2
2NO → N2 + O2
Em um teste de laboratório, foram colocadas em um reator inextensível quantidades estequiométricas de CO, NO, O2 e
catalisador. Considerando que o experimento foi realizado nas CNTP, que os reagentes e os produtos são gases ideais e
que a conversão foi de 100%, qual será a pressão final do sistema, em atm?
..