I. 2H+(aq) + 1/2O2(aq) + 2e- → H2O(ℓ) Eºred = + 1,...

Q: I. 2H+(aq) + 1/2O2(aq) + 2e- → H2O(ℓ) Eºred = + 1,23vII. Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq) Eºred = +0,77As soluções aquosas ácidas de sais de íons Fe2+(aq) são esverdeadas quando recém-preparadas e, quando em

A) A massa de oxigênio necessária à obtenção de 29,0g de íons Fe3+(aq) é igual a 4,14g. | B) A redução de íons Fe3+(aq), em meio ácido e na presença de oxigênio, é espontânea, porque a ddp dessa reação química é menor que zero. | C) A equação química que representa a reação química global entre íons Fe2+(aq), em meio ácido, com oxigênio é Fe2+(aq) + 1/2O2(aq) + 2H+(aq) → Fe3+(aq) + H2O(ℓ) | D) A mudança de cor da solução de íons Fe2+(aq) é devida ao oxigênio do ar e à transferência de elétrons desses íons para os íons Fe3+(aq). | E) A mudança de cor da solução de íons Fe2+(aq) é atribuída ao acréscimo de um elétron à configuração eletrônica do íon Fe2+(aq).

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Ano: 2012Banca: UNEBOrganização: SEAGRI-DFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

I. 2H+(aq) + 1/2O2(aq) + 2e- → H₂O(ℓ) Eºred = + 1,23v

II. Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq) Eºred = +0,77

As soluções aquosas ácidas de sais de íons Fe2+(aq) são esverdeadas quando recém-preparadas e, quando em contato prolongado com o ar, tornam-se amareladas.

A partir dessas considerações e das semiequações I e II com os respectivos potenciais-padrão de redução, é correto afirmar:

Gabarito comentado

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I. 2H+(aq) + 1/2O2(aq) + 2e- → H₂O(ℓ) Eºred = + 1,23v

II. Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq) Eºred = +0,77

As soluções aquosas ácidas de sais de íons Fe2+(aq) são esverdeadas quando recém-preparadas e, quando em contato prolongado com o ar, tornam-se amareladas.

A partir dessas considerações e das semiequações I e II com os respectivos potenciais-padrão de redução, é correto afirmar:

Gabarito comentado

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