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O processo de cobrear (cobrir com cobre) superfícies metálicas é va...

📅 2018🏢 IF-PE🎯 IF-PE📚 Química Geral
#Transformações Químicas e Energia#Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Esta questão foi aplicada no ano de 2018 pela banca IF-PE no concurso para IF-PE. A questão aborda conhecimentos da disciplina de Química Geral, especificamente sobre Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday.

Esta é uma questão de múltipla escolha com 5 alternativas. Teste seus conhecimentos e selecione a resposta correta.

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457941200863312
Ano: 2018Banca: IF-PEOrganização: IF-PEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
O processo de cobrear (cobrir com cobre) superfícies metálicas é valorizado industrialmente por aumentar a resistência e durabilidade das peças, além de conferir um acabamento brilhante e uniforme. Para se cobrear uma peça, utilizou-se uma solução de sulfato de cobre II e uma corrente de 2,0A, o processo levou 50 minutos para finalizar. Sabendo-se que a constante de Faraday é igual a 96.500C, qual a massa de cobre aproximada, em g, depositada na peça? Dado: Cu=63,5.
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