De um modo geral, no laboratório, os reagentes não...

Q: De um modo geral, no laboratório, os reagentes não são misturados na exata proporção exigida pelas reações químicas. Ao contrário, é comum o excesso de um dos reagentes, geralmente o mais barato. Cons

A) Al e 1,40 moles. | B) I2 e 1,40 moles. | C) Al e 2,00 moles. | D) I2 e 2,00 moles. | E) Al e 1,60 moles.

457941200891033

Ano: 2014Banca: FUNRIOOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química

De um modo geral, no laboratório, os reagentes não são misturados na exata proporção exigida pelas reações químicas. Ao contrário, é comum o excesso de um dos reagentes, geralmente o mais barato. Considerando que o iodeto de alumínio é formado pelo aquecimento de alumínio em presença de iodo, representamos esta reação através da equação:

Al_(s) + I_2(s) → AlI_3(s)

Com base nessas informações, partindo-se de 1,40 moles de Al e 3,00 moles de I₂, o reagente limitante e o rendimento teórico do produto serão respectivamente:

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Al_(s) + I_2(s) → AlI_3(s)

Com base nessas informações, partindo-se de 1,40 moles de Al e 3,00 moles de I₂, o reagente limitante e o rendimento teórico do produto serão respectivamente:

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