A água pode ser decomposta como mostra a equação termoquímica a seguir. H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g) ΔHo = 285 kJNessa reação,

o calor envolvido na decomposição de 2 mol de H2 O(g) é constante e igual a 285 kJ.

não ocorre variação de energia quando da transformação do reagente em produtos.

o calor de formação da H2O(g)a partir dos gases hidrogênio e oxigênio é 285 kJ/mol.

o calor envolvido na decomposição completa de 18 g de H2 O(g) é 285 kJ.

a decomposição da água é um processo exotérmico.

A água pode ser decomposta como mostra a equação termoquímica a seguir. H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g) ΔHo = 285 kJNessa reação,

A) o calor envolvido na decomposição de 2 mol de H2 O(g) é constante e igual a 285 kJ. | B) não ocorre variação de energia quando da transformação do reagente em produtos. | C) o calor de formação da H2O(g)a partir dos gases hidrogênio e oxigênio é 285 kJ/mol. | D) o calor envolvido na decomposição completa de 18 g de H2 O(g) é 285 kJ. | E) a decomposição da água é um processo exotérmico.

A água pode ser decomposta como mostra a equação t...

457941200916462

Ano: 2012Banca: CESGRANRIOOrganização: InnovaDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

A água pode ser decomposta como mostra a equação termoquímica a seguir.

H₂O_(g)→ H_2(g) + ½ O_2(g) ΔH^o = 285 kJ

Nessa reação,

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