No desenvolvimento de seu processo para produzir amônia, a partir de N2 e H2, Haber buscou os fatores que poderiam ser
variados para aumentar o rendimento de NH3. Usando os valores da constante de equilíbrio a várias temperaturas, ele calculou as quantidades de NH3 formadas no equilíbrio sob várias condições. Observou que a porcentagem de NH3 presente no
equilíbrio diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão. Esses efeitos podem ser entendidos em termos de um princípio apresentado por um químico industrial francês – Henri-Louis Le Châtelier. Sobre o princípio
de Le Châtelier, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as afirmativas falsas.
( ) Para a reação PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ∆H0= 87,9 kJ, o equilíbrio se deslocará para direita quando a temperatura for
diminuída.
( ) Para a reação N2O4(g) ⇌ 2NO2(g), o equilíbrio se deslocará para direita com o aumento da pressão total pela adição de N2(g).
( ) A remoção de H2O, 4 NH3(g) + 3O2(g) ⇌ 2 N2(g) + 6H2O(g), reduz Q abaixo de K, com formação de produtos à custa dos
reagentes.
( ) Na reação 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g), o equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto, com o aumento da
concentração de SO2(g).
A sequência está correta em