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Ano: 2022Banca: QuadrixOrganização: SEDFDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Quanto às propriedades gerais e aos conceitos da química inorgânica e a suas aplicações, julgue o item.
Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam
colorações diferentes, a depender da presença de ácidos
ou bases no meio em que se encontram; um desses
indicadores é a fenolftaleína, substância que apresenta
uma coloração rósea (ou violeta) em meios que contêm
bases e permanece incolor em meios que contêm
ácidos.
Ano: 2016Banca: CESGRANRIOOrganização: ANPDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Uma massa de 50,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno. Essa solução foi titulada com uma solução alcoólica de hidróxido de potássio 0,10 mol L-1, e o ponto de equivalência foi atingido com 2,5 mL.
O índice de acidez do óleo, expresso em miligramas de KOH por cada 1(um) grama de óleo, é igual a:
Dado
Massa molar do KOH = 56 g mol-1
Ano: 2017Banca: FUNDATECOrganização: IGP-RSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Propriedades das Substâncias | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equilíbrio Químico | Reações Químicas | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares | Cadeias Carbônicas e Séries Homólogas | Química Orgânica
Em relação aos conceitos
químicos apresentados a seguir, assinale a
alternativa INCORRETA.
Ano: 2024Banca: Instituto ConsulplanOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Um professor de química, ao chegar em sua sala de aula, introduziu o conteúdo com a seguinte pergunta: por que o gelo
flutua? E prosseguiu: como ocorre na maioria das substâncias, a fase sólida da parafina é mais densa que a líquida e, por isso,
o sólido afunda sob a superfície do líquido. Em contraste, a fase sólida da água, o gelo, é menos densa que a sua fase líquida,
fazendo com que o gelo flutue na água. A explicação está relacionada aos conceitos de interações intermoleculares e ao
arranjo das moléculas. Então, por que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água? Sobre a explicação do
questionamento do professor, analise as afirmativas a seguir.
I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações
de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de
hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.
Está correto o que se afirma em
A protonação de uma amina biogênica requer absorção de calor, atingindo uma situação de equilíbrio no meio aquoso,
como descrito na reação abaixo.
H2
N-CH2
-CH2
-CH2
-CH2
-NH2(aq) + 2 H+
(aq) ⇌ +H3
N-CH2
-CH2
-CH2
-CH2
-NH3
+
(aq)
Nesse sistema, verifica-se que o(a)
Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: CEFET-RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
Para a padronização de uma solução de NaOH(aq) , foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio que reage com a base em questão, como representado pela equação:
KHC8 H4 O4(aq) + NaOH(aq) → KNaC8 H4 O4(aq) + H2 O(l)
A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO2 dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é
A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO2 dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é
Dado
M(KHC8H4O4) = 204,23 g/mol
Ano: 2024Banca: Instituto ConsulplanOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico
O equilíbrio químico é fundamental para entender reações reversíveis, permitindo prever concentrações de reagentes e produtos em sistemas químicos estáveis. Esse conceito é essencial em processos industriais, biológicos e ambientais, onde a eficiência
e o controle das reações são cruciais. Considerando os principais conceitos sobre o equilíbrio químico, assinale a afirmativa
correta.
Ano: 2019Banca: FCPCOrganização: UNILABDisciplina: Química GeralTemas: Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Equilíbrio Químico
Texto associado
O enunciado a seguir se refere à questão
A reação entre oxalato de potássio (K2C2O4) com
cloreto de cálcio hidratado (CaCl2.2H2O) produz um
precipitado. Considere que a 1,00 g de uma mistura de
K2C2O4 e CaCl2.2H2O, em proporções desconhecidas,
foi adicionado água até a dissolução completa da
mistura e deixado reagir, a 90 °C, por alguns minutos,
até a formação de um precipitado. Após esse tempo, a
solução é resfriada a temperatura ambiente e o
precipitado separado do meio por filtração, secado e
estocado. O filtrado foi separado em duas porções de
volumes iguais, denominadas A e B. Na porção A
adicionou-se algumas gotas de uma solução 0,1 mol L-1
de K2C2O4 e na solução B adicionou-se algumas gotas
de uma solução 0,1 mol L-1 de CaCl2.2H2O e observou-se a formação ou não de precipitado, nos dois casos.
Considere que a reação ocorre com 100% de
rendimento em relação ao reagente limitante.
Considerando que a mistura continha 60% de
K2C2O4.H2O e a massa do precipitado obtida foi
0,397 g, assinale a alternativa correta:
Ano: 2019Banca: COMPERVE - UFRNOrganização: UFRNDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Na determinação do cloreto, em meios neutros ou levemente alcalinos, utiliza -se,
frequentemente, o método de Mohr, que se fundamenta na diferença de solubilidade entre o
AgCl (Kps = 1,5 x 10-10) e o Ag2CrO4 (Kps = 1,0 x 10 -12). Dessa forma, 0,20 mL de cromato
de potássio (K2CrO4) a 0,01 molL-1
devem ser utilizados como indicador ao se titularem 20,0
mL de soro fisiológico (0,15 mol L-1
), devido à concentração de
Ano: 2018Banca: AOCPOrganização: UEFSDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Preencha as lacunas e assinale a
alternativa com a sequência correta.
O Ca(OH)2 é ____________, ou seja,
em solução aquosa está
____________.
..