A energia livre de Gibbs (G) é uma função de estad...

Q: A energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica que combina as duas funções de estado, entalpia (H) e entropia (S). Para processos que ocorrem a temperatura constante, tem-se que ∆G

A) F – F – V – F. | B) V – F – V – F. | C) V – V – F – V. | D) F – F – V – V. | E) V – V – F – F.

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Ano: 2018Banca: UFPROrganização: UFPRDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

A energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica que combina as duas funções de estado, entalpia (H) e entropia (S). Para processos que ocorrem a temperatura constante, tem-se que ∆G = ∆H – T∆S. Para um processo ou reação ocorrendo a temperatura e pressão constantes, o sinal de ∆G relaciona-se à espontaneidade do processo. Nesse sentido, sobre a termodinâmica das reações químicas, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:

( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre.

( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto).

( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos).

( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

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( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre.

( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto).

( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos).

( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

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