A produção da ferrugem na água é um exemplo comum ...

Q: A produção da ferrugem na água é um exemplo comum de oxidação de peças metálicas em aço-carbono. O processo ocorre em duas etapas: na primeira, o Fe é transformado em Fe(OH)2, e, na segunda, em Fe(OH)

A) 112 L de H2O | B) 168 L de O2 | C) 84 L de O2 | D) 5 mols de Fe(OH)2 | E) 10 mols de O2

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Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria

A produção da ferrugem na água é um exemplo comum de oxidação de peças metálicas em aço-carbono. O processo ocorre em duas etapas: na primeira, o Fe é transformado em Fe(OH)₂, e, na segunda, em Fe(OH)₃. As equações de reação abaixo foram apresentadas sem os coeficientes estequiométricos.

Fe + O₂ + H₂O → Fe²⁺ + (OH)^- → Fe(OH)₂

Fe (OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe (OH)₃

Sabe-se que, para um gás ideal, 1 mol equivale a 6,02 x 10²³ moléculas e 22,4 L nas CNTP. Após realizar o correto balanço das equações desse processo corrosivo, conclui-se que, para produzir 10 mols de Fe (OH)₃, nas CNTP, é necessário consumir

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