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Q: A produção de amônia pode ser feita através da reação entre gás nitrogênio e gás hidrogênio, conforme representado pela equação química balanceada abaixo:N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆H < 0Industrialmen

A) Por se tratar de uma reação endotérmica, quanto maior a temperatura, maior o rendimento. Portanto, quanto maior a temperatura, maior o rendimento desta reação. | B) Por se tratar de uma reação exotérmica, quanto maior a temperatura, menor o rendimento. Porém, o aumento na temperatura aumenta a pressão (volume constante) e isso desloca o equilíbrio no sentido de produção da amônia (além do aumento na cinética da reação). | C) Por se tratar de uma reação exotérmica, quanto maior a temperatura, maior o rendimento. Além disso, um aumento na temperatura (em volume constante) aumenta a pressão, o que ajuda a aumentar ainda mais o rendimento. | D) Por se tratar de uma reação endotérmica, quanto maior a temperatura, menor o rendimento. Porém, o aumento na temperatura aumenta a pressão (volume constante), e faz com que o rendimento da reação aumente, compensando a redução em função da temperatura.

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Ano: 2024Banca: IF-SPOrganização: IF-SPDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico

A produção de amônia pode ser feita através da reação entre gás nitrogênio e gás hidrogênio, conforme representado pela equação química balanceada abaixo:

N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆H < 0

Industrialmente, esta reação é realizada a altas temperaturas (aproximadamente 450oC). Assinale a alternativa correta a respeito desta reação, levando em consideração os conceitos de Le Chatelier sobre deslocamentos de equilíbrios químicos:

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