O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acet...

Q: O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acetato de sódio é representada por CH3COOH + H2O ⇔ CH3COO- + H3O+ . A concentração inicial de CH3COOH = 0,700M e CH3COO- = 0,600M e a constante de equilí

A) 0,700 = 0,600 x 1,8x 10−5 | B) 1,8x 10−5 = (x)(0,600 + x) / 0,700 − x | C) 1,8x 10−5 = 0,700 − x / (x)(0,600 + x) | D) 0,600 = 0,700 x 1,8x 10−5

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Ano: 2023Banca: IBFCOrganização: Prefeitura de Cuiabá - MTDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico

O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acetato de sódio é representada por CH3COOH + H2O ⇔ CH3COO- + H3O+ . A concentração inicial de CH3COOH = 0,700M e CH3COO- = 0,600M e a constante de equilíbrio é 1,8.10-5.

A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

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