A reação I e II representam reações de
oxirredução que ocorrem em pilhas alcalinas.
I. 2 MnO2(s) + H2O(ℓ) + 2 e⁻ → Mn2O3(s) + 2 OH⁻(aq)
II. Zn(s) + 2 OH-
(aq) → ZnO(s) + H2O(ℓ) + 2 e⁻
As pilhas alcalinas começaram a ser produzidas
no Brasil em 1978. A diferença básica entre essa
pilha e a de Zn-C é que a primeira emprega
célula eletroquímica com materiais ativos de
maior grau de pureza. As pilhas alcalinas são
mais resistentes a altas temperaturas, oferecem
maior segurança contra vazamentos e duram de
quatro a dez vezes mais que as Zn-C
dependendo do uso.
(https://www.scielo.br acesso em 16/04/2023)
Entre as vantagens dessa nova pilha está o fato
de não ocorrer a formação de gases durante o
processo redox, eliminando-se, portanto, os
riscos de explosões. Sabendo-se que o potencial
padrão de redução, E°, do zinco e do manganês,
nos processos I e II, é -1,25 V e + 0,29 V,
respectivamente, calcule a voltagem produzida
pela pilha.