O bórax (Na2B4O7·10H2O, massa molar = 381,37 g.mol...

Q: O bórax (Na2B4O7·10H2O, massa molar = 381,37 g.mol-1) é um padrão primário frequentemente usado para a padronização de soluções ácidas.A equação química nesta titulação é:B4O72- + 2 H+ + 2 H2O ➔ 4 H3B

A) 0,100. | B) 0,250. | C) 0,500. | D) 0,050. | E) 0,025.

457941200969127

Ano: 2023Banca: FGVOrganização: AL-MADisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais

O bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O, massa molar = 381,37 g.mol^-1) é um padrão primário frequentemente usado para a padronização de soluções ácidas.

A equação química nesta titulação é:

B4O72- + 2 H+ + 2 H2O ➔ 4 H3BO3

Na rotina de padronização de uma solução de ácido clorídrico, 381,4 mg de bórax foram quantitativamente transferidos para Erlenmeyer, sendo dissolvidos completamente em 100mL de água. Três gotas de alaranjado de metil foram adicionados e procedeuse à titulação contra solução de HCℓ(na bureta). Na titulação, 20,0mL de solução de HCℓ foram consumidos.

A concentração da solução de HCℓ, em mol.L–1 , é, aproximadamente, igual a

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457941200969127

Ano: 2023Banca: FGVOrganização: AL-MADisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais

O bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O, massa molar = 381,37 g.mol^-1) é um padrão primário frequentemente usado para a padronização de soluções ácidas.

A equação química nesta titulação é:

B4O72- + 2 H+ + 2 H2O ➔ 4 H3BO3

A concentração da solução de HCℓ, em mol.L–1 , é, aproximadamente, igual a

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