A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:NH4 NO3 (s) -> N2O(g) + 2H2O(g)As entalpias padrão de formação dos compostos NH4NO3 (s), N2O(g) e H2O(g)

A) ΔH0 e ΔG0 0, ΔS0 0 | D) Δ H0 e ΔG0 > 0 | E) Δ H0 > 0, ΔS0 > e ΔG0 < 0

A decomposição térmica do nitrato de amônio pode s...

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Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:
NH₄ NO₃ (s) -> N₂O(g) + 2H₂O(g)
As entalpias padrão de formação dos compostos NH₄NO₃ (s), N₂O(g) e H₂O(g) são iguais a -365,3 kJmol ^–1 , +81,6 kJmol ^–1 e -241,8 kJmol ^–1 , respectivamente. Sendo ΔH⁰ , ΔS⁰ e Δ?G⁰ , respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta

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