A decomposição térmica do nitrato de amônio pod...

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Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:
NH₄ NO₃ (s) -> N₂O(g) + 2H₂O(g)
As entalpias padrão de formação dos compostos NH₄NO₃ (s), N₂O(g) e H₂O(g) são iguais a -365,3 kJmol ^–1 , +81,6 kJmol ^–1 e -241,8 kJmol ^–1 , respectivamente. Sendo ΔH⁰ , ΔS⁰ e Δ?G⁰ , respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta

ΔH⁰ < 0, ΔS⁰ > e ΔG⁰ < 0

Δ H⁰ < 0, ΔS⁰ < e ΔG⁰ < 0

Δ H⁰ > 0, ΔS⁰ < e ΔG⁰ > 0

Δ H⁰ < 0, ΔS⁰ > e ΔG⁰ > 0

Δ H⁰ > 0, ΔS⁰ > e ΔG⁰ < 0

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ΔH⁰ < 0, ΔS⁰ > e ΔG⁰ < 0

Δ H⁰ < 0, ΔS⁰ < e ΔG⁰ < 0

Δ H⁰ > 0, ΔS⁰ < e ΔG⁰ > 0

Δ H⁰ < 0, ΔS⁰ > e ΔG⁰ > 0

Δ H⁰ > 0, ΔS⁰ > e ΔG⁰ < 0

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A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:NH4 NO3 (s) -> N2O(g) + ...

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