A reação química envolvida entre o íon fosfato ...

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Ano: 2022Banca: NC-UFPROrganização: UFPRDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria

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A elevação da concentração de fosfato em rios e lagos causa poluição e outros problemas ambientais, como a eutrofização. Assim, o monitoramento da concentração de fosfato é de interesse ambiental e pode ser realizado por meio de teste colorimétrico, explorando a reação de azul de molibdênio. Ao adicionar o íon molibdato (MoO4 2−), ácido mineral e um agente redutor numa amostra de água contendo fosfato, forma-se o composto de intensa cor azul. A intensidade de cor da solução neste teste é proporcional à concentração de fosfato na amostra.

A reação química envolvida entre o íon fosfato e molibdato no teste é descrita pela seguinte equação:

PO4 3− + 12MoO4 2− + 27H+ → H3PMo12O40 + 12H2O

Nesse teste, a quantidade de matéria de MoO4 2− necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2 mg L−1 de H3PO4 (98 g mol−1) é mais próxima de:

Dados: 1 mg = 10−3 g; 1 mL = 10−3 L

2,4 × 10−6 mol.

0,25 × 10−3 mol.

0,02 × 10−3 mol.

0,2 × 10−6 mol.

1,0 × 10−3 mol.

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A reação química envolvida entre o íon fosfato e molibdato no teste é descrita pela seguinte equação:

PO4 3− + 12MoO4 2− + 27H+ → H3PMo12O40 + 12H2O

Nesse teste, a quantidade de matéria de MoO4 2− necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2 mg L−1 de H3PO4 (98 g mol−1) é mais próxima de:

Dados: 1 mg = 10−3 g; 1 mL = 10−3 L

2,4 × 10−6 mol.

0,25 × 10−3 mol.

0,02 × 10−3 mol.

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A reação química envolvida entre o íon fosfato e molibdato no teste é descrita pela seguinte equação: PO4 3− + 12MoO4 2−...

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