Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir: I. NH3(aq)+ H2O(l)→ NH4+(aq)+ OH¯(aq) II. Fe2O3(s)+ 2Al(s) → 2Fe(l) + Al2O3(s)III. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq)+ H 2(g) IV. 2H2S(g)+ 4Ag(s) + O2(g)→ 2Ag2S(s)+ 2H2O(l) São reações de oxidação-redução:

Considere as reações químicas representadas pel...

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Ano: 2012Banca: COPEVE-UFALOrganização: UFALDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir:

I. NH_3(aq)+ H₂O_(l)→ NH₄⁺_(aq)+ OH¯_(aq)

II. Fe₂O_3(s)+ 2Al_(s)→ 2Fe_(l)+ Al₂O_3(s)

III. 2K_(s)+ 2H₂O_(l)→ 2KOH_(aq)+ H_2(g)

IV. 2H₂S_(g)+ 4Ag_(s)+ O_2(g)→ 2Ag₂S_(s)+ 2H₂O_(l)

São reações de oxidação-redução:

somente I, III e IV.

somente II, III e IV.

somente I, II e III.

I, II, III e IV.

somente I, II, e IV.

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somente I, III e IV.

somente II, III e IV.

somente I, II e III.

I, II, III e IV.

somente I, II, e IV.

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Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir: I. NH3(aq)+ H2O(l)→ NH4+(aq)+ OH¯(aq) II. Fe2O3(s)+...

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