A decomposição de 8,4 g de bicarbonato de sódio, s...

Q: A decomposição de 8,4 g de bicarbonato de sódio, sob condições de pressão e temperatura, de 1,0 atm e 300 K, respectivamente, é dada pela reação seguinte: 2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)Dian

A) 0,1 mol de carbonato de sódio. | B) 106 g de carbonato de sódio. | C) 2,4 L de dióxido de carbono. | D) 0,9 g de água. | E) 0,05 g de dióxido de carbono.

457941201054554

Ano: 2023Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: IF-MADisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria

A decomposição de 8,4 g de bicarbonato de sódio, sob condições de pressão e temperatura, de 1,0 atm e 300 K, respectivamente, é dada pela reação seguinte:

2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

Diante dessas informações, essa reação irá produzir

Dado: R (constante dos gases ideais) = 0,08 L·atm·mol−1 ·K−1.

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