Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido
acetilsalicílico (C8O2H7CO2H) em um comprimido de aspirina,
optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este
propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL de
uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de
0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico (H2SO4),
também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para atingir o ponto
de equivalência.
As reações envolvidas no processo são:
C8O2H7CO2H (aq) + NaOH (aq) → C8O2H7CO2Na (aq) + H2O (l)
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
Dada a massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol.
O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico
encontrado pelo estudante no comprimido de aspirina foi de