Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio ...

Q: Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO2) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N2O4) em um sistema fechado, conforme a reação: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 57 kJ/mol Durante o processo

A) A adição de um catalisador aumentará a produção de N2O4 ao deslocar o equilíbrio no sentido dos produtos, uma vez que ele acelera a reação direta. | B) Se a pressão do sistema for reduzida, o equilíbrio será deslocado para a formação de N2O4. | C) Para aumentar a produção de N2O4, deve-se diminuir a temperatura do sistema e aumentar a pressão. | D) Aumentar a temperatura deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos, pois uma maior quantidade de energia favorece a formação de N2O4, que possui uma menor entalpia.

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Ano: 2024Banca: Instituto ConsulplanOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Equilíbrio Químico | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO2) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N2O4) em um sistema fechado, conforme a reação:

2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 57 kJ/mol

Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N2O4 e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.

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Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO2) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N2O4) em um sistema fechado, conforme a reação:

2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 57 kJ/mol

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