A massa de cobre metálico, em gramas, que será dep...

Q: A massa de cobre metálico, em gramas, que será depositada no cátodo de uma célula eletrolítica contendo solução de CuSO4, submetida a uma corrente de 2,0 Amperes, durante 10 minutos, considerando rend

A) 1,320. | B) 0,790. | C) 0,198. | D) 0,066. | E) 0,395.

457941201113209

Ano: 2018Banca: FCCOrganização: SABESPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

A massa de cobre metálico, em gramas, que será depositada no cátodo de uma célula eletrolítica contendo solução de CuSO4, submetida a uma corrente de 2,0 Amperes, durante 10 minutos, considerando rendimento eletrolítico de 100%, é igual a

Dados:

Massa atômica (g/mol): Cu = 63,5

Constante de Faraday = 96500 C/mol (Coulombs por mol de elétrons)

Reação no cátodo: Cu2+ (aq) + 2 e− → Cu(s)

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Dados:

Massa atômica (g/mol): Cu = 63,5

Constante de Faraday = 96500 C/mol (Coulombs por mol de elétrons)

Reação no cátodo: Cu2+ (aq) + 2 e− → Cu(s)

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