Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH3...

Q: Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), com concentração 0,10 mol/L, e uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), também com concentração 0,10 mol/L. A constante de dissociação

A) I e IV, apenas. | B) II e IV, apenas | C) I, II, III e IV. | D) I e III, apenas. | E) II e III, apenas.

Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), com concen...

Esta questão foi aplicada no ano de 2025 pela banca UFCG no concurso para UFCG. A questão aborda conhecimentos da disciplina de Química Geral, especificamente sobre Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão, Equilíbrio Químico.

Esta é uma questão de múltipla escolha com 5 alternativas. Teste seus conhecimentos e selecione a resposta correta.

📅 2025🏢 UFCG🎯 UFCG📚 Química Geral

#Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão#Equilíbrio Químico

457941201125270

Ano: 2025Banca: UFCGOrganização: UFCGDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico

Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), com concentração 0,10 mol/L, e uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), também com concentração 0,10 mol/L. A constante de dissociação ácida do ácido acético (Ka) é 1,8 × 10-5.

Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:

I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.

II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH3COONa) e água.

III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH3COOH e CH3COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.

IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH3COOH e CH3COONa, e não da concentração total.

É CORRETO concluir o que se afirma em:

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Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), com concen...

Esta é uma questão de múltipla escolha com 5 alternativas. Teste seus conhecimentos e selecione a resposta correta.

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#Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão#Equilíbrio Químico

457941201125270

Ano: 2025Banca: UFCGOrganização: UFCGDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico

Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:

I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.

II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH3COONa) e água.

III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH3COOH e CH3COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.

IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH3COOH e CH3COONa, e não da concentração total.

É CORRETO concluir o que se afirma em:

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