A eletroquímica é responsável por entender process...

Q: A eletroquímica é responsável por entender processos de oxidação e redução que ocorrem em dispositivos como pilhas e baterias, onde energia química é convertida em energia elétrica. Um dos seus princí

A) E0 = +1,10 V e a reação espontânea ocorre com a redução no cátodo e oxidação no ânodo. | B) E0 = −1,10 V e a reação espontânea ocorre com a oxidação no cátodo e redução no ânodo. | C) E0 = +1,10 V e a reação espontânea ocorre com a oxidação no cátodo e redução no ânodo. | D) E0 = −1,10 V e a reação espontânea ocorre com a redução no cátodo e oxidação no ânodo. | E) E0 = +0,42 V e a reação espontânea ocorre com a oxidação no cátodo e redução no ânodo.

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Ano: 2025Banca: FGVOrganização: SEEC-RNDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

A eletroquímica é responsável por entender processos de oxidação e redução que ocorrem em dispositivos como pilhas e baterias, onde energia química é convertida em energia elétrica. Um dos seus princípios fundamentais é o potencial eletroquímico, que determina a tendência de uma substância em perder ou ganhar elétrons. Esse estudo permite aplicações em diversas áreas, como produção de energia, galvanoplastia e proteção contra corrosão. Em uma célula eletroquímica, o potencial padrão de redução do cátodo é +0,34V e o do ânodo é −0,76V. Se a célula operar a 25°C, sua diferença de potencial padrão (E0) e a reação espontânea que ocorre nessa condição são, respectivamente, iguais a:

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