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A análise coulométrica é uma aplicação da primeira lei de Faraday q...

📅 2011🏢 IF-SP🎯 IF-SP📚 Química Geral
#Transformações Químicas e Energia#Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Esta questão foi aplicada no ano de 2011 pela banca IF-SP no concurso para IF-SP. A questão aborda conhecimentos da disciplina de Química Geral, especificamente sobre Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday.

Esta é uma questão de múltipla escolha com 5 alternativas. Teste seus conhecimentos e selecione a resposta correta.

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457941201167991
Ano: 2011Banca: IF-SPOrganização: IF-SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
A análise coulométrica é uma aplicação da primeira lei de Faraday que pode ser expressa da seguinte forma: a extensão da reação química num eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa através do eletrodo. Numa célula eletroquímica apropriada foi realizada a seguinte reação:

                                             I3- + 2e- ⇌ 3 I -

Considerando as informações fornecidas acima, qual a quantidade de matéria de I3 - consumida após a passagem de 0,193 A durante 500 s ?

Dado: Constante de Faraday = 96500 C mol -1
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