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Considerando a constante de Faraday igual a 9,65x104 C.mol–1 e Q = i . t, o tempo, em segundos, necessário para deposita...

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457941201195000
Ano: 2014Banca: VUNESPOrganização: PC-SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65x104 C.mol–1 e Q = i . t, o tempo, em segundos, necessário para depositar 0,01 mol de cobre sobre um eletrodo de carbono, partindo-se de uma solução contendo íons Cu2+ (aq) e aplicando-se uma corrente de 0,5 A, é igual a
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