Uma indústria está tratando águas residuais que contêm os íons cobre (Cu²⁺) e zinco (Zn²⁺). Para remover
esses metais da água, a indústria utiliza uma técnica de precipitação química. O processo envolve a adição
de hidróxido de sódio (NaOH) à água residual, resultando na formação de hidróxidos metálicos insolúveis
(Kps(Cu(OH)2 ) = 2,2 x 10-²⁰ e Kps (Zn(OH)2 ) = 4,5 x 10-¹⁷) que podem ser removidos por filtração. Se a
concentração inicial de íons Cu²⁺ na água residual é 0,01 mol/L e de íons Zn²⁺ é 0,05 mol/L, assinale a alternativa
correta que representa a quantidade mínima de hidróxido de sódio necessária para precipitar completamente
os íons metálicos em 1000 mL de água residual, considerando que a precipitação ocorre em pH neutro (pH 7).