Analise a situação a seguir.
Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha,
entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e
0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado,
progressivamente, hidróxido de sódio sólido.
Supondo que não há mudança de volume com a adição
do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução,
durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC,
o químico chegou às seguintes conclusões:
I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o
hidróxido de cálcio.
II. A concentração de íon magnésio que permanece
na solução quando hidróxido de cálcio começa a
precipitar é muito pequena.
III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de
hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na
solução.
Dados: Kps (Mg(OH)2
) = 1,1 x 10–11;
Kps (Ca(OH)2
) = 5,5 x 10–6
Estão corretas as conclusões