questionei.comQuestões
Explore as questões disponíveis e prepare-se para seus estudos!
Ano: 2019Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
O chumbo vem sendo encontrado em rios após
vazamentos de rejeitos de minérios, nos estados da
Bahia, Minas Gerais e Pará. O chumbo apresenta
elevada toxicidade, que, ao contaminar seres vivos,
provoca distúrbios de comportamento e, nos casos
mais graves, pode provocar encefalopatias. Sabendo
que a solubilidade do cloreto de chumbo (II) é de 1,6 x
10-2 mol.L-1 a 25°C, qual é a constante de produto de
solubilidade (Kps) na mesma temperatura?
Ano: 2025Banca: COMPERVE - UFRNOrganização: Prefeitura de Natal - RNDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos
Em 2022, a produção mundial de biocombustíveis foi de 175 bilhões de litros, na qual
114,2 bilhões foram de etanol, sendo o Brasil o segundo maior produtor de
biocombustíveis do mundo. A legislação brasileira, por meio da Lei n° 8.723, de 1993,
determina que a gasolina comum deve conter 27% de etanol anidro, enquanto a gasolina
premium deve conter 25%. Durante um experimento em sala de aula, o professor de
Ciências utilizou um béquer graduado de 100 mL, adicionou 50 mL de gasolina comum e,
em seguida, acrescentou 50 mL de água destilada. Após alguns instantes em repouso,
foram observadas no béquer duas fases:
Ano: 2015Banca: CEPERJOrganização: SEEDUC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos
A determinação da concentração de cátions numa solução pode ser feita através da titulação com um ânion específico, cujos respectivos sais dos cátions sejam pouco solúveis, mas com solubilidades distintas entre si, na técnica de “precipitação seletiva". A ordem de precipitação de carbonatos numa titulação sobre uma solução contendo concentrações iguais a 0,001 mol.L-1 de Ba 2+,Mn 2+,Ag+ e Zn+2 será, do primeiro para o último:
Dados de Kps :
BaCO3 = 5,0.10-9 ,
MnCO3 = 5,0.10-10 ,
Ag2 CO3 = 8,1.10-12 ,
ZnCO3 = 1,0.10-11
Dados de Kps :
BaCO3 = 5,0.10-9 ,
MnCO3 = 5,0.10-10 ,
Ag2 CO3 = 8,1.10-12 ,
ZnCO3 = 1,0.10-11
Ano: 2012Banca: COPEVE-UFALOrganização: UFALDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sal de características básicas que é utilizado para corrigir a acidez do solo. Sua solubilidade em água é 8.10-3 g.L-1 . O produto de solubilidade do carbonato de cálcio é
Ano: 2018Banca: UFRGSOrganização: UFRGSDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de
solubilidade igual a 9 x 10–6
. Se uma quantidade
suficientemente grande de sulfato de cálcio
for adicionada a um recipiente contendo
1 litro de água, qual será, ao se atingir o
equilíbrio, a concentração, em mol L
-1
, esperada
de Ca2+ em solução aquosa?
Ano: 2011Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se
que o valor da constante do produto de solubilidade
(Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
CaCO3(s) 
Ca+2(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Ca+2(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for
correto.
A solubilidade desse sal, a 25 °C, é de 2,0
mg/L.
Ano: 2016Banca: COMVEST UFAMOrganização: UFAMDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Para uma solução ser considerada insaturada
terá que apresentar:
Ano: 2018Banca: QuadrixOrganização: CRQ 4ª Região-SPDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.
Cavernas de calcário são formadas pela ação de dissolução das rochas calcárias pela água subterrânea, que contém dióxido de carbono, conforme a equação química a seguir.
CaCO2 (s) + H2O + CO (aq) --> Ca(HCO2)2 (aq)
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-ALDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
A precipitação de cátions metálicos pela adição de um
ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta
bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação
de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de
H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos
metálicos pouco solúveis.
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
A concentração de íons S2- em uma solução aquosa de H2S
0,100 mol/L é inferior a 1,0 × 10-10.
Ano: 2014Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Um precipitado de cloreto de chumbo II de aproximadamente 2,0 g foi lavado com 100 mL de água. Sabendo-se que o Kps do sal é 1,6.10-5 , a percentagem máxima de perda que deve ser esperada, em percentual, é de: (Dado: ³√4 = 1,6)