Questões de Concursos - Questões Comentadas

10 por página

457941200086854

Ano: 2014Banca: IF-SCOrganização: IF-SCDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções

Avalie as asserções abaixo.

Se um precipitado de cromato de prata está em equilíbrio com sua solução saturada, pode-se afirmar que há um equilíbrio heterogêneo

PORQUE

o Ag₂CrO₄ está na fase sólida, enquanto íons Ag⁺ e CrO4^2⁻ estão na fase dissolvida, sendo a expressão do produto de solubilidade igual à soma das concentrações molares dos íons. Assinale a alternativa CORRETA.

Tanto a primeira quanto a segunda são proposições falsas.

A primeira asserção é uma proposição verdadeira e a segunda, uma proposição falsa.

As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é justificativa correta da primeira.

As duas asserções são proposições verdadeiras e a segunda é uma justificativa correta da primeira.

A primeira asserção é uma proposição falsa e a segunda, uma proposição verdadeira.

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

457941200055201

Ano: 2014Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos

Um precipitado de cloreto de chumbo II de aproximadamente 2,0 g foi lavado com 100 mL de água. Sabendo-se que o Kps do sal é 1,6.10^-5, a percentagem máxima de perda que deve ser esperada, em percentual, é de: (Dado: ³√4 = 1,6)

18.

10.

26.

22.

12.

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

457941200062680

Ano: 2024Banca: FUNDATECOrganização: SIMAE - SCDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico

Calcule a solubilidade molar do BaSO4 presente em uma solução de K2SO4 0,0108 mol/L. Dado Kps do BaSO4: 1,1.10-¹⁰.

1.10^-12 mol/L.

1.10^-3 mol/L.

1.10^-8 mol/L.

1.10^-5 mol/L.

1.10^-7 mol/L.

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

457941200320440

Ano: 2018Banca: CONSULPLANOrganização: SEDUC-PADisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico

Solutos iônicos diferem enormemente em sua solubilidade na água. As regras de solubilidade são úteis para prever que precipitado será formado quando duas soluções são misturadas. Reações de precipitação podem ser representadas por equações iônicas líquidas. Os coeficientes na equação iônica líquida para uma reação de precipitação podem ser usados para relacionar o número de moles de reagentes e produtos. Titulações por precipitação são úteis para analisar um componente em uma mistura. Com relação à constante do produto da solubilidade Kps, calculamos:

I. A concentração de um íon na solução em equilíbrio com o sólido quando se conhece a concentração do outro íon.

II. Se haverá ou não formação de precipitado.

III. A solubilidade do sólido em água pura ou em uma solução contendo um íon comum.

Estão corretas as afirmativas

I e III, apenas.

I e II, apenas.

II e III, apenas.

I, II e III.

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

457941200079525

Ano: 2018Banca: UFMGOrganização: UFMGDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Práticas de Laboratório | Equilíbrio Químico | Instrumentação e Procedimentos Básicos

Em química analítica, é comum separar quantitativamente cátions através da precipitação fracionada sob a forma de hidróxidos, bastando, para isso, fazer o controle adequado do pH do meio. Desse modo, considere a separação de Mg2+ e Fe3+ a partir de uma solução 0,071 mol L-1 de Mg2+ e 2,0 mol L-1 de Fe3+. Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 7,1x10-12 e o produto de solubilidade do hidróxido de ferro é 2x10-39, o pH da solução para que o hidróxido mais solúvel comece a precipitar é

13.

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

457941200146883

Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: POLITEC-RODisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico

O cloreto de prata é um sólido branco pouco solúvel em água, porém, quando submetido a aquecimento, pode dissociar-se em íons cloreto e íons prata. Após alguns instantes, os íons em solução atingem o equilíbrio com o sólido. Considerando-se que, quando o equilíbrio for alcançado, a concentração de íons prata seja igual a 1,5 × 10−5 mol/L, é correto afirmar que, nessa condição de equilíbrio, o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) para o cloreto de prata é igual a

2,50 × 10−10.

1,50 × 10−5.

1,50 × 10−10.

2,25 × 10−10.

2,25 × 10−5.

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

457941201242115

Ano: 2011Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação

Texto associado

O CaCO₃ é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se que o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.

Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.

CaCO3(s)

Ca+2(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0

Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for correto.

A solubilidade desse sal, a 25 °C, é de 2,0 mg/L.

CERTO

ERRADO

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

457941201354594

Ano: 2011Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico

Texto associado

O CaCO₃ é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se que o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.

Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.

CaCO3(s)

Ca+2(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0

Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for correto.

O valor da constante do produto de solubilidade não depende da temperatura.

ERRADO

CERTO

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

457941200668799

Ano: 2016Banca: IF SUL - MGOrganização: IF Sul - MGDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico

Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:

I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4

II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH

III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH

Dado: KpS AgOH = 10-8

Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

A mistura de I e II resulta em um pH igual a 1,5.

A adição de 0,3 mL de NaOH 0,01 mol/L à mistura III conduz a um aumento da quantidade de precipitado.

A mistura III é heterogênea e em sua fase líquida encontra-se a espécie Ag+ na concentração de 10-4 mol/L.

As misturas I, II e III apresentam temperatura de fusão menor que a temperatura de fusão da água nas mesmas condições de pressão externa.

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

457941200391371

Ano: 2024Banca: Instituto AccessOrganização: CETEMDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico

Água “dura” contém aproximadamente 2.10^-3 mol L^-1 de íons Ca²⁺. A adição de íons fluoreto à água de distribuição é uma medida preventiva contra cáries. Sabendo que para CaF₂ o Kps é 4,0.10^-11, a concentração máxima de íons fluoreto, que pode ser adicionada à água dura, sem que ocorra formação de precipitados em mol L^-1 é, aproximadamente,

2,4 x 10^-4.

4,4 x 10^-4.

1,4 x 10^-8.

1,4 x 10^-4.

2,4 x 10^-8.

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

Questões

Filtros

Questões

Filtros