Na reação heterogênea entre o superóxido de potáss...

Q: Na reação heterogênea entre o superóxido de potássio e o gás carbônico, há a liberação de oxigênio, segundo a reação:X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g). Calcule a massa de KO2 necessária para

A) 4, 2, 2, 3 e 145 g | B) 2, 1, 1, 2 e 145 g | C) 4, 2, 2, 3 e 290 g | D) 2, 1, 2, 3 e 245 g

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Ano: 2023Banca: IBFCOrganização: Prefeitura de Cuiabá - MTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química | Grandezas Químicas e Estequiometria

Na reação heterogênea entre o superóxido de potássio e o gás carbônico, há a liberação de oxigênio, segundo a reação:

X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).

Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.

Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.

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Na reação heterogênea entre o superóxido de potássio e o gás carbônico, há a liberação de oxigênio, segundo a reação:

X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).

Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.

Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.

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