Considere as afirmativas de I a V, que são verdade...

Q: Considere as afirmativas de I a V, que são verdadeiras, e assinale a alternativa correta: I. Álcoois (pKa ~ 16) são muito menos ácidos do que ácidos carboxílicos (pKa ~ 4). II. Determinados nas mesmas

A) O ácido mais fraco citado na afirmativa II é o etanoico, pois é um ácido orgânico | B) A afirmação III pode ser complementada da seguinte forma: “O pH de uma solução tampão depende do valor de Ka e da razão [base conjugada]/[ácido] e pode ser calculada pela equação de Henderson-Hasselbach” | C) A afirmativa IV é correta porque o pKa da viragem é o único critério na escolha do indicador | D) A afrmação I é verdadeira devido ao fato de que a estabilização por ressonância da base conjugada de álcoóis (íon alcóxi) é maior em comparação a do íon carboxilato | E) Complementando a afrmativa V podemos escrever: “O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são todos exemplos de oxoácidos, cuja fórmula genérica sendo escrita como HmXOn conterá n grupos OH”

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Ano: 2017Banca: IBFCOrganização: SEDUC-MTDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos | Equilíbrio Químico | Química Orgânica

Considere as afirmativas de I a V, que são verdadeiras, e assinale a alternativa correta:

I. Álcoois (pKa ~ 16) são muito menos ácidos do que ácidos carboxílicos (pKa ~ 4).

II. Determinados nas mesmas condições, o pKa do ácido iodídrico é aproximadamente -10, sulfeto de hidrogênio é 7,05 e o do ácido etanoico 4,76.

III. O pH de uma solução tampão depende do valor de Ka e da razão [base conjugada]/[ácido].

IV. Os indicadores são escolhidos mediante o seu pKa (pKin), devendo coincidir com o pH no ponto de equivalência.

V. O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são todos exemplos de oxoácidos. Assinale a alternativa correta:

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Considere as afirmativas de I a V, que são verdadeiras, e assinale a alternativa correta:

I. Álcoois (pKa ~ 16) são muito menos ácidos do que ácidos carboxílicos (pKa ~ 4).

II. Determinados nas mesmas condições, o pKa do ácido iodídrico é aproximadamente -10, sulfeto de hidrogênio é 7,05 e o do ácido etanoico 4,76.

III. O pH de uma solução tampão depende do valor de Ka e da razão [base conjugada]/[ácido].

IV. Os indicadores são escolhidos mediante o seu pKa (pKin), devendo coincidir com o pH no ponto de equivalência.

V. O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são todos exemplos de oxoácidos. Assinale a alternativa correta:

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